Хімічні продукти - це ті, що містять активну речовину у високій концентрації. З цієї причини вони можуть викликати помітні хімічні реакції. Слід уникати таких реакцій, оскільки їх важко контролювати і, як наслідок, можуть навіть стати джерелами ризику.
Таким чином, абсолютно безпечна робота з цими продуктами передбачає розчинення активного агента перед тим, як дати йому діяти. L
Основні правила такі:
Продукт з найбільшою щільністю слід додавати до продукту з найменшою щільністю, і ніколи не навпаки.
Таким чином, обидва продукти змішуватимуться легше. Наприклад, якщо ви працюєте з кислотами або лугами, кислота або луг буде виливатися у воду, а ніколи вода в кислоту або луг. Це запобіжить проектуванню небезпечних продуктів.
Розчинення кислот або лугів виробляє багато тепла. Тому будьте обережні, щоб не обпектися.
Необхідно уникати будь-якого контакту зі шкірою, очима, одягом, землею, металами тощо.
У разі контакту негайно і надовго промити великою кількістю води.
Ні в якому разі не можна змішувати продукти в концентрованому вигляді.
Засоби для дезінфекції ніколи не повинні контактувати з мембраною.
Швидкорозчинні гранули спочатку слід розчинити в невеликій кількості води (наприклад, у відрі), а таблетки, що повільно розчиняються, помістити в шумівку або дозатор. Тільки порошки, що швидко розчиняються, можна додавати безпосередньо у воду. Принцип використання цих порошків заснований на їх повному розчиненні до того, як вони досягнуть дна басейну.
Будь-яке додавання хімікатів у воду в басейні повинно здійснюватися при працюючому циркуляційному насосі.
Для висококонцентрованих продуктів концентрація виражається у відсотках.
Для розведень його зазвичай називають проміле (= частин на мільйон)
тобто одна частина ваги на мільйон частин ваги (наприклад, міліграми на кілограм, грами на тонну тощо). Для низьких концентрацій один літр води важить приблизно один кілограм, а це означає, що одна проміле може також означати один міліграм на літр.
Що таке рН?
РН (потенційний водень) - це показник, який виражає концентрацію іонів водню у воді. Вода (H2O або HOH) дисоціює, незначною мірою, на негативні іони гідроксилу (OH-) та позитивні іони водню (H +).
H2O = H + + OHEl
добуток концентрацій Н + і ОН- завжди однаковий:
(H +) x (OH-) = 10-14
Коли дві концентрації еквівалентні (нейтральна вода), ми отримуємо:
(H +) = (OH-) = 10-7 або pH = 7
(рН - негативний логарифм концентрації іонів водню)
Якщо до нейтральної води додати споживача іонів водню, частина води реагує, поки її не отримають знову:
(H +) x (OH-) = 10-14
приклад: (H +) = 10-9 в (OH-) = 10-5 (pH = 9)
У цьому випадку вода є "лужною" або "основною" (pH> 7).
В іншому випадку, коли додаються іони водню (або споживач іонів
гідроксил), рівновага буде модифікована таким чином, що вона буде знову отримана:
(H +) x (OH-) = 10-14
приклад: (H +) = 10-3 в (OH-) = 10-11 (pH = 3)
Тепер вода "кисла" (pH 400 ppm. Як тільки вода потрапляє в басейн, TAC досить швидко падає до 200 ppm (приблизно при 16 ° C). Причиною цього є те, що частина вуглекислого газу випаровується, коли в результаті падіння тиску. Якщо воду згодом нагріти, TAC впаде до 100 ppm (близько 26 ° C) і може навіть знизитися далі при більш високих температурах.
TAC можна виміряти титруванням води за допомогою кислоти в присутності показника pH. Для цього кислоту додають по краплях, поки індикатор не втратить колір. На ринку можна знайти стандартні набори для тестування.
Також можна розрахувати TAC за допомогою наведеної вище синоптичної діаграми (див. Розділ 2) при зміні рН води у басейні.
Найкращий спосіб зміни TAC - це корекція температури води. При зниженні температури води вуглекислий газ розчиняється
в ньому, що спричиняє збільшення TAC. Також можна модифікувати TAC, додаючи хімічні речовини: додавання бікарбонату натрію (NaHCO3) збільшить TAC. Але цей ефект короткочасний, оскільки якщо одночасно не знизити температуру, вуглекислий газ буде виходити з води.
оцінка = додайте продукт по краплі у воду, поки індикатор не змінить колір, а потім спостерігайте за кількістю доданого продукту.
індикатор = доповнення титрування, яке має властивість змінювати колір відповідно до рН, відповідно до окислювально-відновного потенціалу або всередині комплексу.
Твердість (TH)
Жорсткість води вказує на концентрацію іонів кальцію (Са2 +) та магнію (Mg2 +) у воді. Висока твердість означає, що існує ризик утворення вапняного нальоту, що погано впливає на теплообмінники, опір
електронагрівачі, естетика водопроводу тощо. У разі занадто низької твердості метали будуть більш чутливі до корозії (слабкий шар вапняних відкладень захищає метали).
Вапняні елементи (карбонат кальцію) погано розчиняються. Ця розчинність також відповідає константі рівноваги:
Ca2 + + CO32- = CaCO3
(Ca2 +) x (CO32-) = 5 × 10-9
Якщо концентрація карбонатів збільшується, наприклад, у разі підвищення рН (див. Розділ про лужність), концентрація кальцію повинна зменшуватися, щоб добуток концентрацій знову дорівнював 5 × 10 -9. Це можливо лише завдяки утворенню вапняних елементів.
Жорсткість води можна визначити шляхом титрування за допомогою АЕД (етилендіамінтетраоцтова кислота) за наявності індикатора еріохромного чорного. Бажано, щоб цей аналіз проводився в лабораторії. Що стосується водопровідної води, ця інформація, як правило, доступна у постачальника.
Знизити ТГ води непросто. Найкраще використовувати пом’якшувач води. У цій процедурі іони кальцію захоплюються та обмінюються на іони натрію. Іншим способом усунення занадто високої жорсткості води є додавання проти накипу продуктів.
Це хімічні речовини, які утворюють розчинні комплекси з іонами кальцію та магнію. Використання цих продуктів підвищує шкалу твердості в балансі Тейлора, що забезпечує більший запас TH.
Підвищення рівня ТГ легко отримати, додаючи солі кальцію, такі як хлорид кальцію (CaCl2).
Жорсткість води можна визначити шляхом титрування за допомогою АЕД (етилендіамінтетраоцтова кислота) за наявності індикатора еріохромного чорного. Бажано, щоб цей аналіз проводився в лабораторії. Що стосується водопровідної води, ця інформація, як правило, доступна у постачальника.
Знизити ТГ води непросто. Найкраще використовувати пом’якшувач води. У цій процедурі іони кальцію захоплюються та обмінюються на іони натрію. Іншим способом усунення занадто високої жорсткості води є додавання проти накипу продуктів.
Це хімічні речовини, які утворюють розчинні комплекси з іонами кальцію та магнію. Використання цих продуктів підвищує шкалу твердості в балансі Тейлора, що забезпечує більший запас TH.
Підвищення рівня ТГ легко отримати, додаючи солі кальцію, такі як хлорид кальцію (CaCl2).
З усього вищесказаного стає ясно, що лужність, твердість і рН тісно пов’язані. Цей взаємозв'язок виражений у наступній таблиці "шкала Тейлора”:
Вода знаходиться в рівновазі, коли можна провести пряму лінію через значення рН, лужності та твердості. Типовим прикладом є ситуація, коли лужність становить 100 ppm, твердість 250 ppm, а рН 7,5.
Зв'язок між лужністю, твердістю та рН
Вода знаходиться в рівновазі, коли можна провести пряму лінію через значення рН, лужності та твердості. Типовим прикладом є ситуація, коли лужність становить 100 ppm, твердість 250 ppm, а рН 7,5.